👤
a fost răspuns

hidrogenul obtinut la interacțiunea a 6.5g de zinc cu soluția de H2SO4 cu masa de 98g cu partea de masa (H2SO4) de 15% a reacționat cu clorul cu masa de 5.68g.Determina masa HCl​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

ms= 98 g , w%= 15%

w% = mdx100/ms

=> md= msxw%/100 = 98x15/100 = 14,70 g H2SO4

6,5 g    14,70 g                        n moli

 Zn  +  H2SO4 --> ZnSO4  +   H2

65          98                              1

Zn = 6,5/65 = 0,1

H2SO4 = 14,70/98 = 0,15

=> H2SO4  este in exces, calculele se vor face fata de Zn

=> n = 6,5x1/65 = 0,1 moli H2

0,1 moli      5,68 g      m g

    H2     +   Cl2  ---> 2HCl

     1             71           2x36,5

H2= 0,1/1 = 0,1

Cl2 = 5,68/71 = 0,08

=> H2 format din reactia Zn+H2SO4 este in exces, iar calculele le vom face fata de Cl2

=> m = 5,68x2x36,5/71 = 5,84 g HCl

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari