👤
a fost răspuns

45. Determină volumul soluției de HCI 0,1M şi volumul soluției de NaOH 0,05 M,care se amestecă pentru a obține 100 mL soluţie al cărei pH = 2.

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

calculez nr. moli H3O⁺ in exces si vol.sol 0,1mol/l care ii contine

volumul de 100ml contine o cantitate de moli de ioni hidrogen mai mare decat 10⁻⁷, cat se obtine daca se introduc moli de acid  si moli de baza ,care reactioneaza total

pH=2--->[H3O⁺]=10⁻²  mol/l

[H3O⁺]= 10⁻³ mol in 100ml.sol.finala

1000ml sol 0,1M.........0,1molHCl(H3O⁺)

X..........................................0,001mol

x=V= 100ml sol.0,1M

calculez vol.acid adaugat peste volumul de baza pentru a se obtine [H3O⁺]=10⁻⁷mol/l

HCl+NaOH---> NaCl + H2O

1mol....1mol---> niu,HCl=niu,NaOH

V,acid= niuxc= >niu,acid= V,acidx0,1

V.baza= niuxc=>  niu,baza= V,bazax0,05---> Vacidx0,1=Vbazax0,05

V acid=2V baza

in final

V.acid= 2Vbaza+ 100ml sol,0,1M

[

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari