👤
a fost răspuns

1. Oxidul de Fe (III) este un pigment rosu-brun a) Calculati cantitatea de Fe₂O₂ obținută prin oxidarea unei cantități de 200g pilitură de Fer de impuritate 10% Reacția Fe + O₂ -> Fe₂O₂
b) Fe₂O3 obținut, reacționează cu o soluție de HCl, c%=20%.
calculați masa soluției HCl necesare​

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

A.Fe=56g/mol

miu,Fe2O3= 160g/mol

miu,HCl= 36,5g/mol

p= 90%                                                                                                                                

p=m,px100/m,i---> m,p= 90x200/100g= 180g FePUR

4Fe + 3O2---> 2Fe2O3\

4X56g,...............2x160g

180g....................................x

x=m= 257,14gFe2O3

160g...........6x36,5g

Fe2O3   +    6HCl--> 2FeCL3 +3H2O

257,14.................x

x=m=352gHCl=md

c=mdx100/ms---> ms= 352x100/20g=1760g

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari