👤
a fost răspuns

Zincul a fost dizolvat într-o soluție de acid sulfuric cu masa 450 g și partea de masa 10%. Determinați masa zincului consumat și volumul hidrogenului degajat​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

450g sol. H2SO4, c=10%

react. cu Zn

masa de Zn

VH2

md H2SO4= c.ms :100

                   =450 . 10 : 100

                    =45g H2SO4

xg        45g                      yg

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65g   98g                         2g

x= 65 . 45 : 98 = 29,84gZn

n- m : M

n= 29,84g : 65g/moli=0,46 moli Zn

y= 45 .2 : 98 = 0,92 g H

n= 0,92g : 2g/moli = 0,46 moli H2

VH2 = 0,46moli .22,4L/moli =10,304 L

MH2SO4=2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari