👤
a fost răspuns

Calculează masa de sulf de puritate 80% necesară obținerii a 102 g de hidrogen sul- furat.

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAZE

Răspuns:

MS=32g/mol

MH2=2×1+32=34g/mol

32g.........34g

H2 + S => H2S

xg.......102g

x=32×102/34=96gS

100gS........80g S pur

96gS............ygS pur

y=96×80/100=76,8gS pur

MIHAIN16ZE

Răspuns:

120g S impur

Explicație:

M(H₂S) = 2A(H) + A(S) = 2 × 1 + 32 = 34 g/mol

n(H₂S) = m(H₂S) / M(H₂S) = 102g / 34 g/mol = 3 mol

S + H₂ → H₂S

1 mol S.....1 mol H₂S

x mol S.....3 mol H₂S

x = 3 mol S

A(S) = 32 g/mol

m(S) = n(S) × A(S) = 3 mol × 32 g/mol = 96g S pur (doar masa pură reacționează)

puritatea = masa pură × 100 / masa impură

p = mp × 100 / mi

mi = mp × 100 / p = 96g × 100 / 80 = 120g S impur

-Mihai

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari