👤
a fost răspuns

Cate g cristalohidrat Fe2(SO4)3 . 9H2O sunt necesare bpentru prepararea
solutiei cu volumul 600 cm3 si concentrația molară 0,15 mol/l sulfat de fier (III)

Răspuns :

MIHAIN16ZE

Răspuns:

50,58g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O

Explicație:

Vs = 600 cm³ = 600 mL = 0,6L

cM = 0,15 mol/L

cM = n / Vs → n = cM × Vs = 0,15 mol/L × 0,6L = 0,09 mol Fe₂(SO₄)₃ anhidru

M(Fe₂(SO₄)₃) = 2A(Fe) + 3A(S) + 12A(O) = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 = 400 g/mol

m(Fe₂(SO₄)₃) = 0,09 mol × 400 g/mol = 36g

M(Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O) = M(Fe₂(SO₄)₃) + 9M(H₂O) = 2A(Fe) + 3A(S) + 12A(O) + 9(2A(H) + A(O)) = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 + 9 × (2 × 1 + 16) = 400 + 162 = 562 g/mol

562g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O.....400g Fe₂(SO₄)₃

y g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O.........36g Fe₂(SO₄)₃

y = 36g × 562g / 400g = 50,58g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O

-Mihai

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari