👤
a fost răspuns

Fierul reacţionează cu 200 g soluție de acid sulfuric de concentrație 15%. Calculați masa si volumul de hidrogen obținute din reactie. Ce masa de fier se consuma din aceasta reacţie?​

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

200g sol. H2SO4 , c=15%

react. cu Fe

masa si V de hidrogen

masa de Fe cons.

md H2SO4= c . ms : 100

md= 15 . 200 : 100 = 30g H2SO4

30g           yg                    xg

H2 SO4 + Fe = FeSO4 + H2

98g          56g                  2g

x= 30 . 2 : 98= 0,61 g H

n=m : M

n= 0,61g : 2g/moli= 0,31 moli H2

VH2= 0,31moli .22,4 L/moli=6,86 L

y= 30 . 56 : 98 =17,14 G Fe

n= 17,14g : 56g/moli= 0,31 moliFe

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari