👤
a fost răspuns

438g acid clorhidric reacționează cu 144g aluminiu impur .Care este masa de aluminiu pur,puritatea aluminiului ,volumul de H2 rezultat și numărul de moli de clorura de aluminiu rezultat .

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

-calculez moli acid, stiind   miu= 36,5g/mol HCl

niu=m/miu= 438/36,5 mol= 12mol HCl

-calculez moli si grame Al care reactioneaza cu acidul, stiin A.Al=27g/mol

2 mol...6mol......2mol........3mol

2Al + 6HCl---> 2AlCl3 + 3H2

x.............12mol

niu,Al= 4mol

m= niuxA= 4X27g=108g Alpur

-calculez puritatea aluminiuui

p =m,px100/m,i=108x100/144=75%

-calculez moli si litri H2

6mol acid...........3molH2

12mol.........................x

x=niu= 6mol H2

V= niuxVm= 6x22,4 l=134,4 l

-calculez moli clorura de aluminiu

6mol acid........2mol AlCl3

12mol................x

x=niu=4mol AlCl3

E-xplicație:

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari