224 g de oxid de calciu (var nestins) reacționează cu apa şi formează hidroxidul de calciu (varul stins). Reacția este cunoscută ca ,,reacția de stingere a varului". a Determină masa de var stins care se obține. b Calculează volumul de apă necesar (densitatea apei = 1 g/cm³). c Află numărul de moli de atomi de hidrogen care se găseşte în masa de var stins obți- nută.
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!
