👤
a fost răspuns

La 127°C şi 400 mm Hg, 5,4 litri hidrocarbură cîntăresc
2,43 grame. Dacă din această hidrocarbură se ard 1,12 grame
se formează 1,792 litri CO₂ măsurați în condiții normale: Determinați formula brută şi moleculară a hidrocarburii.
ajutor pls

Răspuns :

PUIA68ZE

Răspuns:

-calculez masa molara a hidrocarburii CxHy

T= 127+ 273=> 400K

P= 400/760 atm= =0,526 atm

pV= niuRT---> pV= mRT/miu--> 0,526x5,4xmiu= 2,43x0,082x400

miu= 28g/mol-

-calculez volumul de Co2 si nr. moli C din 28g hidrocarbura (1mol)

1,12g............1,792lCO2

28g.............x

x=V= 44,8 lCO2

niuC= niuCO2=V/Vm= 44,8/22,4 mol= 2mol---> x=2

-deduc formula moleculara

miu= 12x+ y

28=12x2+y---> y= 4

hidrocarbura este  C2H4

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari