Determinaţi formula brută şi moleculară a unei substanţe organice cu masa molară 88,5g şi următoarea compoziţie procentuală: 54,237%C, 5,649%H şi 40,113%Cl. I. 3. Aflaţi formula brută şi moleculară a unei substanţe organice cu raportul de masă C : H : N = 12 : 3 : 7 şi cu densitatea vaporilor săi faţă de aer egală cu 3,045. I. 4. Prin arderea a 5,34 g substanţă organică s-au obţinut 7,92 g CO2, 3,78 g H2O şi s-au cules 0,672 L N2. Ştiind că în molecula substanţei se găseşte un singur atom de azot, determinaţi formula moleculară a compusului analizat. I. 5. Prin arderea a 3,45 g substanţă organică care are densitatea vaporilor săi în raport cu azotul 1,643, se obţin 6,6 g CO2 şi 4,05g H2O. Determinaţi formula moleculară prin două metode şi scrieţi formulele structurale posibile. I. 6. Un compus organic are raportul de masă C:H:N = 18 : 2 : 7, iar masa atomilor de azot este cu 20 unităţi mai mare decât masa atomilor de hidrogen. Determinaţi formula moleculară a substanţei analizate. I. 7. 8,12 g hidrocarbură ce conţine 85,71 % C ocupă un volum de 2,378 L la temperatura de 127oC şi presiunea de 2 atm. Determinaţi formula moleculară şi scrieţi toate structurile posibile.​